Os problemas de decomposição da reacção química

Admin Março 22, 2015 Educação 57 0
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Decomposição química ocorre quando os produtos desejados de uma reacção para quebrar antes que possam ser isoladas. Utilizando calor para separar alguns produtos é ineficaz como mostrado na destruição do produto desejado. Uma variedade de técnicas têm sido desenvolvidas para resolver este problema, incluindo destilação a pressão reduzida e separação de compostos por meio de cromatografia.

problemas causados ​​pela decomposição química

A destilação é uma forma comum para separar uma mistura de produtos químicos que têm diferentes pontos de ebulição. O aumento da temperatura da mistura faz com que cada produto químico para vaporizar e mover para um condensador onde é arrefecido e separado em um líquido puro. Infelizmente, alguns compostos se decompõem antes de ferver. O ácido cítrico se decompõe em 347 graus F, destilando sob pressão de uma forma padrão seria inútil em separá-lo. O calor é também adequado para a separação de moléculas biológicas, tais como enzimas. As enzimas têm uma temperatura óptima de cerca de 97 graus de trabalho; qualquer coisa acima de 104 graus faz com que eles se degradar. Esta é uma das razões pelas quais a alta temperatura do corpo pode ser muito grave, tal como pode ser visto na destruição da bioquímica do corpo.

separação dos compostos sem decomposição

O ponto de ebulição de uma substância depende da pressão da atmosfera circundante. Baixando a atmosfera no interior do aparelho de destilação, em seguida, iria baixar o ponto de os compostos frágeis, tais como ácido cítrico de ebulição, mas esta pressão reduzida não iria afectar a temperatura de decomposição. Este tipo de processo é chamado de destilação a pressão reduzida. As proteínas podem ser separadas por cromatografia. Existem muitos tipos diferentes de cromatografia, mas em qualquer tipo de diferentes tipos de proteínas que se deslocam através de uma coluna cromatográfica vai a uma taxa diferente, o que significa que ele irá surgir na parte inferior da coluna, como a substância pura.


decomposição irreversível de compostos instáveis

Alguns compostos decompõem à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, por vezes com consequências explosivas. O peróxido de hidrogénio é utilizado no laboratório como o agente de oxidação; no entanto, o grupo de peróxido tem uma única ligação oxigénio-oxigénio. .? Este tipo de ligação é inerentemente instável e facilmente se desfaz para formar ligações mais estáveis, tais como oxigênio, hidrogênio, como encontrados na água, ou duplas ligações oxigênio-oxigênio no armazenamento, o peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente para formar água e oxigênio ; No entanto, este quebrar é acelerada pela luz, por isso, deve ser armazenado no escuro. Com o tempo, há o risco de uma garrafa de rachaduras ou até mesmo explodir devido ao acúmulo de oxigênio.

reações de decomposição reversíveis

A decomposição do peróxido de hidrogénio é um exemplo de decomposição irreversível, uma vez que não há nenhuma maneira de obter água e oxigênio para reagir sozinho para criar peróxido de hidrogênio. A decomposição de tetróxido de dinitrogênio, é um exemplo de decomposição de um que pode ser revertida. Aquecimento de uma mistura de tetróxido de diazoto selado resulta em decomposição completa do dióxido de azoto, caracterizado por uma alteração de cor distinta de incolor para castanho. A 284 graus F o equilíbrio favorece apenas a formação de dióxido de azoto; No entanto, o aumento da pressão ou reduzindo a temperatura inverte este processo.

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