Os compostos nos quais os não-metais Elétrons Partilhar

Admin Agosto 13, 2015 Educação 162 0
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Compostos covalentes diferem a partir de compostos iónicos, tais como o cloreto de sódio. Quando o sódio reage com o cloro, o átomo de cloro remove um electrão de um átomo de sódio. Como um resultado disso, os dois átomos de iões de cargas opostas se tornam, e a atracção electrostática prende-los em conjunto, de modo a formar o composto conhecido como sal de mesa. Em contraste, os compostos covalentes derivado de uma partilha de electrões. Em particular, não-metais formar uma variedade de compostos covalentes compartilhando electrões com o outro.

Diatomic Nonmetallic Elements

Os átomos de hidrogênio têm um elétron cada um, mas os átomos são quimicamente reativos quando têm elétrons desemparelhados. Como resultado, os átomos de hidrogênio acasalar e formar moléculas diatômicas, cada átomo de compartilhar seu elétron com o seu parceiro para formar um par de elétrons. Flúor, cloro, bromo, iodo, oxigénio e azoto exibem comportamento químico similar. Cada elemento existir como moléculas covalentes no qual dois átomos formam como um par. O oxigénio tem dois electrões desemparelhados, e o azoto tem três, em seguida, estes átomos devem partilhar mais do que um electrão com o outro para formar moléculas estáveis.

hidrogénio mais carbono

O metalóide de carbono tem quatro electrões desemparelhados, que por vezes está de acordo com quatro átomos de hidrogénio diferentes, para formar um composto orgânico covalente chamado metano. Hidrocarbonetos também maiores, tais como etano, propano e octano, a forma em que os átomos de carbono dos elétrons com as outras partes para formar cadeias de comprimento variável, enquanto os restantes elétrons desemparelhados carbono ligações covalentes com forma de hidrogênio. Em compostos tais como etileno e propileno, um átomo de carbono mais partes de um electrão, com o átomo de carbono adjacente. Isto significa que há menos electrões permaneceu por hidrogénio para partes, de modo que, enquanto o etano tem a fórmula C2H6, etileno e propileno é H2H4 é C2H2. Os átomos de carbono podem também formar anéis de vários tamanhos, resultando em compostos de carbono-hidrogénio tais como ciclo-hexano e benzeno.


parceiros desiguais

Enquanto o carbono e hidrogénio partes de um par de electrões em partes iguais entre eles, nem todos os átomos que não sejam metálicos são parceiros iguais. Em moléculas de água, cada um dos dois átomos de hidrogénio partes electrões com o átomo de oxigénio, mas oxigénio apropria-se para a maior parte da carga negativa. O nitrogênio faz a mesma coisa em NH3, a molécula de amônia. No caso da água, esta distribuição desigual da carga eléctrica a partir de uma extremidade da molécula de uma polaridade positiva e outra negativa. No entanto, isso não acontece no moléculas, tais como o tetracloreto de carbono (CH4). Os quatro átomos de cloro tomar os pares de electrões mais próximo de si no que diz respeito ao átomo de carbono simples, mas os átomos de cloro estão uniformemente distribuídos em torno do centro de carbono, de modo que o átomo, como um todo tem polaridade.

Outros compostos

Além de hidrocarbonetos, outros compostos orgânicos resultantes da partilha de elétrons. Gorduras, açúcares, amidos e compostos de celulose são compostos covalentes de carbono, hidrogênio e oxigênio. Os mesmos três elementos formam álcoois, ésteres, éteres e cetonas. Azoto, enxofre e, por vezes, se une estes três elementos para formar aminoácidos, aminoácidos essenciais e 20 são combinadas em várias combinações para fazer uma série de compostos diferentes chamadas proteínas e enzimas. Fósforo entra na composição de compostos orgânicos, tais como fosfolípidos covalentes, ATP e de ácidos nucleicos de DNA e de RNA. Estes mesmos não metais formar compostos inorgânicos covalentes, tais como hexafluoreto de enxofre (SF6) e pentacloreto de fósforo (PCI 5).

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